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과망간산칼륨법적정

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작성일18-04-17 06:58

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.요오드는 표준환원 전위값이 크지 않기 때문에 직접법과 간접법으로 강한 환원제나 산화제의 적정이 모두 가능하다. 간접법은 2단계의 산화, 환원반응에 의해 진행 되는데 , 일단 강산화제를 이온과 반응시켜 I2를 생성시키고 다음에 이를 티오황산나트륨 용액으로 적정하여 처음 강산화제의 양을 정량한다. 요오드이온의 공기산화로 인해 요오드용액의 몰농도가 변하기도 한다. 두가지 방법에서의 적정반응은 결국 다음과 같은 요오드의 화원, 산화 반응식으로 요약할 수 있다.
1. 理論(이론)(실험원리)
산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는
요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있다.
보통 iron을 포함하는 광석은 적철광, 자철광, 갈철망이다. 공기산화는 산, 열,. 및 빛에 의해서도 촉진된다. 그러나 종말점 부근에서 그 색깔의 구분이 불명확 하므로 종말점에 가까이 이르렀다고 판단되었을 때 전분 용액을 소량 가함으로써 요오드()가 요오드 이온()존재 하에서 진한 청색을 때게 하고 이러한 요오드 -녹말의 색깔이 소멸되는 지점을 종말점으로 하여 더욱


실험결과/기타
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요오드법-전체 염소 잔류량의 측정



다. 산성용액에서

I2+2e- → 2I-
2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-


두 요오드 적정법에서 반응의 종말점은 요오드 분자의 연한 황갈색이 사라지는 것으로 알 수 있다. 이러한 철광석의 분석단계는 시료녹이기, iron을 2가 상태로 환원하기, 표준산화제에 의한 iron의 적정등으로 이루어진다. 더구나 요오드는 대부분이 유기물질과도 서서히 반응한다.
요오드용액은 센 환원제를 정량하는데 사용되는 약한 산화제이다. 이 때 종점은 KMnO4나 자신의 담홍색에 의해 알 수 있으므로 지시약은 따로 필요없다.
요오드용액은 여러 가지 이유로 불안정한데 그 중 하나는 용질의 비휘발성이다. 그중, 과망간산법과 요오드법에 대해서 알아본다. 요오드 표준용액은 전극전위가 매우 낮기 때문에 다른 산화제들보다 비교적 응용하는데 있어서 더 제한되어 있다. 그러나 때때로 이 낮은 전위는 약한 환원제 중에 존재하는 센 환원제의 정량을 가능하게 하는 선택성을 주므로 長點이 되기도 한다. 불행히도 요오드용액은 그…(투비컨티뉴드 ) 다지 안정하지 못하므로 규칙적으로 재표준화하여야만 한다.
과망간산칼륨 적정은 KMnO4 표준액을 사용하는 적정이다.
요오드는 순수한 물에 녹기 어렵지만 과량의 요오드화 이온이 녹아있는 용액에서는 삼요오드화 이온으로 되어 녹는다. 그러므로 일반적으로 고체요오드를 진한 요오드화 이온용액에 녹여서 원하는 농도의 용액으로 묽히도록 한다.
이러한 산화-환원 반응에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 槪念이다. 즉, KMnO4의 적가에서 처음에는 적자색의 과망간산이온 MnO4- 는 거의 무색의 Mn+2 으로 되지만 종점에 달하면 극히 미량의 MnO4- 에 의해 적자색으로 된다. 직접법은 I2 의 환원반응을 이용하여 강환원제를 직접 산화시키는 방법이다. 분석하는데 사용할 수 있는 농도의 용액을 만들기 위해서 일반적으로 요오드는 적당히 진한농도의 요오드화 칼륨에 녹인다 이 매질에서 반응의 결과로 요오드는 상당히 녹게 된다. 다른effect와는 대조적으로 공기산화반응은 요오드의 몰농도를 증가시킨다.
요오드의 중요한 長點은 적정에 있어서 감도높고 가역적인 지시약을 이용할 수 있다는 것이다.순서





과망간산칼륨법적정,기타,실험결과
설명



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요오드법-전체 염소 잔류량의 측정 , 과망간산칼륨법적정기타실험결과 , 과망간산칼륨법적정



실험6. 과망간산칼륨법 적정,
요오드법-전체 염소 잔류량의 측정(measurement)

※ 실험목적
산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량을 구하는 산화-환원법을 다룬다. 그래서 코르크나 고무마개는 이 시약의 마개로 사용해서는 안되며 표준용액이 유기물 먼지 및 증기와 접촉하지 못하도록 예방하여야 한다.
KMnO4는 대단히 강한 산화제이며 수용액 중에서 비교적 안정하며 환원성 물질을 적정할 수 있다. 요오드는 물에 잘 녹지 않는다. 열린용기로부터 요오드가 달아나는 것은 과량의 요오드이온 존재하에서도 비교적 짧은 시간내에 일어난다.

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