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[자연과학]수질분석 실험 - 총 질소[T-N] 결과보고서

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작성일18-04-16 18:17

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더욱 흥미로운 것은 박테리아에 의하여 생겨나는 산화 상태의 변화가 호기성 조건이나 혐기성 조건 중 어느 것이 지배적인가에 따라 양성적일 수도 음성적일 수도 있따

- 수질환경기준
상수원수 1급상수원수 2급상수원수 3급0.2 mg/L이하0.4 mg/L이하0.6 mg/L이하

2. 실험원리
` 자외선 흡광광도법 `
- 시료 중 질소화합물을 알칼리성 과황산칼륨( NaOH + K2S2O8용액 )의 존재하에 고압증기멸균기(120℃)에서 유기물과 함께 산화분해하여 질산이온으로 산화시킨 다음 산성에서 자외부 흡광도를 측정(measurement)하여 질소를 정량하는 방법.
적용 : 분해하기 쉬운 유기물을 함유하고 있거나 자외선에서 흡광도를 나타내는 브롬이온이나 크롬을 함유하지 않는 시료
정량범위 : 0.005 ~ 0.05㎎N 표준편차 : 3 ~ 10% 아조기(-N〓N-) : 색깔을 나타내는 기 - 아조기를 포함하는 유기물질은 염료로 사 NH2C6H4SO2NH2 + NO2- + 2H+ → N 〓 N+ - C6H4SO2NH2 + 2H2O

N 〓 N+C6H4SO2NH2 + C10H7NHCH2CH2NH2 →
C8H6C-N〓N-CC4H4C-SO2NH2C-NHCH2CH2NH2(diazo화합물, 자홍색)+ H+
3. 실험기구 및 시약

`기구`
★광전 광도계 또는 광전 분광 광도계 : 220㎚에서 측정(measurement) 가능한 것
…(drop) ★ 고압증기 멸균기 : 약 120℃에서 가열이 가능한 것

★ 분해병 : 용량 약 100㎖의 내압 내열의 마개 있는 유리병 또는 테프론 병

`시약`
★ 질산성 질소 표준원액 (0.1㎎ NO3 - N / ㎖)

★ 질산성 질소 표준액 (0.02㎎ NO3 - N / ㎖)

★ 염산 (1+500)

★ 염산 (1+16)

★ 질산 칼륨(KNO3)

★ 과황산 칼륨 용액 (알칼리성)

4. 실험방법

1) 실험방법

1.전처리 한 시료의 상등액을 취하여 유리섬유 여지(GF/C)로 여과한다. 질소의 화학은 질소가 여러 가지의 산화 상태를 가질 수 있고, 이 산화상태가 생물에 의하여 변화될 수 있으므로 매우 복잡하다.

- 질소 화합물은 대기와 모든 동식물의 생존에 중요한 화합물이므로 환경공학자들이 크게 관심을 가진다.
`검량선 작성`

[ 검량선용 표준용액 제조 ]
① 질산성 질소 표준용액 (0.02mg NO3-N/mL)을 2, 4, 8, 10mL를 각각 취하여 100mL메스플라스크에 넣고 여기에 물을 넣어 표선까지 채운다.↓8.미리 작성한 검량선으로부터 질소의 양을 구한다.↓2.처음 여액 5~10ml는 버린다.↓4.염산(1+16) 5ml를 넣어 pH 2~3으로 한다. 그러면 각 메스플라스크에는 25mL 용액 중에 질산성 질소가 0.01, 0.02, 0.04, 0.05 g NO_3 -N들어 있게 된다
산출 근거 ; 2(mL)의 경우


③ 여기에 염산(1+500) 5mL씩을 넣는다.↓9.다음 식으로 시료중의 총질소 농도(mg/l)를 구한다.↓7.바탕시험액을 대조액으로 하여 220nm에서 검액의 흡광도를 측정(measurement)한다. 질소와 인의 폐쇄 수역인 호소나 해역에서 부영양화의 원인 물질로 조류와 편모류 등을 증식케 한여 수질 오염을 악화 시킨다.↓3.여액 25ml를 정확히 취하여 50ml비이커 또는 비색관에 넣는다.
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실험결과/기타

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총질소(T-N)

1. 실험목적
- 총 질소는 수중에 함유된 질소화합물의 총량을 말한다.↓5.용액의 일부를 층장 10mm 흡수셀에 옮겨 검액한다. 이를 질소량으로 나타낸다.↓6.따로 물 50ml를 취하여 시료의 전처리 시험방법에 따라 시험하고 바탕시험액으로 한다.

② 위 용액을 25mL씩 피펫으로 취하여 각각 다른 메스플라스크에 넣는다. 그러면 우리 눈으로는 분간할 수 없지만 자외선을 쪼여주면 표준용액을 넣은 양에 따라 자외선의 흡수정도가 다르므로 검량선용 용액열이 된다


다.

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